ठोस अवस्था Subjective Questions
Q1. ठोस कठोर क्यों होते है ?
उत्तर – ठोस कठोर होते हैं क्योंकि इसके संघटक कण अति निविष्ठ संकुलन होते हैं । इनमें कोई स्थानांतरण गति नहीं होती है और ये अपने माध्य स्थिति के चारों तरफ़ कम्पन कर सकते हैं ।
Q2. ठोस प्रायः असम्पीड्य ( incompressible ) क्यों होता है ?
उत्तर – ठोस के अवयवी कण इतने निविड संकुलित ( निकटता से बंध ) होते हैं कि दाब लगाने पर ये और निकट नहीं आते हैं । इस प्रकार ठोस प्रायः असंपिद्य होते हैं।
Q3. एक ठोस दो तत्वो P और Q से बना है।Q मे सभी परमाणु ccp में है जबकि p में सभी परमाणु टेट्राहेड्राल स्थित हैं। उस यौगिक का संरचना सूत्र क्या होगा ?
उत्तर – मान लिया कि c.c.p के Q में परमाणु की संख्या = n” अष्टफलकीय छिद्र की संख्या = cc.p. में परमाणु की संख्या अतः octahedral voids की संख्या = n” सभी octahedral voids के द्वारा ग्रहण किया जाता है । अतः यौगिक में परमाणु की संख्या = n
P : Q = = 1 : 1 अतः यौगिक का मूल नाम = PQ
Q4. कुनैन क्या हैं?
उत्तर – आण्विक सूत्र C20H24N2O2.3H2O एक रंगहीन कड़वे स्वाद वाला क्रिस्टलीय ऐल्केलॉइड, जो मुख्यतः दक्षिणी अमेरिका के सिनकोना बार्क से प्राप्त होता है । यह मलेरिया के उपचार में प्रयुक्त की जाती है ।
Q5. आयनिक ठोस गलित अवस्था में विद्युत चालक होते हैं परन्तु ठोस अवस्था में नहीं व्याख्या कीजिए?
उत्तर – आयनिक ठोसों में वैद्युत चालकता आयनों की गति के कारण होता है , चूंकि ठोस अवस्था में आयनिक गतिशीलता नगण्य होती है ये इस अवस्था में चालक नहीं होते है । गलाने उपस्थित आयनों में कुछ गतिशीलता जाती है । अतः आयनिक ठोस गलित अवस्था में चालक बन जाते है ।
Q6. जर्मेनियम क्रिस्टल की विद्युत चालकता गैलियम के साथ मिलाने पर क्यों बढ़ जाती है ?
उत्तर- Ge वर्ग 14 तथा Ga वर्ग 13 का तत्त्व है । जब Ge को GA के द्वारा हटाया जाता है तो इलेक्ट्रॉन रिक्तियों उत्पन्न होता है तथा पड़ोसी तत्त्व के इलेक्ट्रॉन इस रिक्त को पूरा करते हैं जिसके कारण छिद्र बन जाता है । जब विद्युत क्षेत्र लगाया जाता है तो इलेक्ट्रॉन धनात्मक प्लेट की और घूमता है तथा विद्युत का चालन होता है । छिद्र ऋणात्मक प्लेट की और धूमता है ।
Q7. एक क्रिस्टल में नॉन स्टॉयक्योमेट्रिक डिफेक्ट ( कमी ) क्या है ?
उत्तर – धातु आयनों की अधिकता या धातु आयनों की न्यूनता के आधार पर नॉन स्टॉयक्योमेट्रिक दोष दो प्रकार के होते हैं:-
- धातु आधिक्य दोष – इस दोष में धातु धनायनों की संख्या अधिक होती है ।
- धात न्यूनता – इस प्रकार के दोष में एक धनायन जालक में अपने स्थान पर अनुपस्थित रहता है ।
Q8. उप सहसंयोजन का क्या अर्थ है ?
उत्तर – एक परत विशेष में उपस्थित गोला अपनी स्वयं के परत की छः गोलों के साथ तथा तीन ऊपरी परत के गोलों के साथ एवं तीन निचली परत के साथ संपर्क में रहता है । निकटतम गोलों की संख्या जिसके साथ एक गोला विशेष संपर्क में रहता है उप सहसंयोजन संख्या कहा जाता है।
Q9. किसी वर्ग निविड संकुलित परत में एक अणु की द्विविमीय उप – सहसंयोजन संख्या कितनी होती है ?
उत्तर – द्विविमीय वर्ग निविड संकुलित परत में कोई विशेष अणु चार अणुओं के सम्पर्क में होता है । अतः अणु की उप – सहसंयोजन संख्या चार होती है ।
Q10. Nact के बनावट में Na ” तथा C – आयनों के ( Co – ordination number ) क्या है ?
उत्तर – Na+ = 6 and Cl = 6
Q11. उपसहसंयोजन संख्या निकालें?
- जिंक ब्लेंड ( ZnS में Zn का )
- सोडियम ऑक्साइड ( Na2O में ऑक्साइड ऑयन का )
- कैल्शियम फ्लोराइड ( CaF2 में कैल्शियम का )
उत्तर –
- जिंक ब्लेंड में Zn की उपसहसंयोजन संख्या =4
2. सोडियम ऑक्साइड में ऑक्साइड आयन की उपसहसंयोजन की संख्या = 8
3. कैल्शियम फ्लोराइड में कैल्लिायम की उपसहसंयोजन संख्या = 8
Q12. काँच को अतिशित्तित द्रव क्यों कहा जाता है?
उत्तर – ठोस होने पर भी काँच को अतिशितित द्रव माना जाता है क्योंकि यह द्रवों के कुछ अभिलक्षाणों को दर्शाता है । उदाहरण के लिए यह पेंदे पर थोडा मोटा होता है। यह तभी सम्भव है , जब यह दवों की तरह प्रवाहित हुआ हो , भले ही बहुत मंद गति से प्रवाहित हुआ हो ।
Q13. त्रिज्या अनुपात क्या है?
उत्तर – किसी धनायन की त्रिज्या तथा ऋणायन की त्रिज्या के अनुपात को त्रिज्या अनुपात कहा जाता है।
त्रिज्या अनुपात = धनायन की त्रिज्या / ऋणायन की त्रिज्या
चतुष्फलकीय रिक्त के लिए त्रिज्या अनुपात = 0.225
अष्टफलकीय रिक्त के लिए त्रिज्या अनुपात = 0.414
Q14. (I) ZnS (II ) AgBr द्वारा किस प्रकार का स्टॉइकियोमीट्री दोष दर्शाया जाता है ?
उत्तर- (I) Zns क्रिस्टल में फ्रेंकेल दोष हो सकता है क्योंकि धनायनों का आकार ऋणायनों की तुलना मे छोटा (smaller) होता है
(II) AgBr में फ्रेंकेल एवं शॉटकी दोनों दोष हो सकते हैं।
Q 15. निम्न जालकों में से किसकी संकुलन क्षमता उच्चतम है ?
(I) सरल घनीय , ( ii ) अंतःकेन्द्रीय घनीय और ( iii ) षट्कोणीय निविड संकुलित जालक
उत्तर – विभिन्न प्रकार के व्यवस्थापनों की संकुलन क्षमता , निम्नवत है :-
- सरल घनीय = 52.4 %
- अंतः केन्द्रीय घनीय = 68 %
- षट्कोणीय निविड संकुलन = 74 %
इसका आशय यह है कि षट्कोणीय निविड़ संकुलित व्यवस्थापन में अधिकतम संकुलन क्षमता 74 % होती है।
Q16. निम्नलिखित संरचनाओं में सहसंयोजन संख्याएँ बताएँ hep , fcc , bee , ccp और आद्य घनीय ।
उत्तर – संरचना सहसंयोजन संख्या
hcp , fcc , ccp 12
bcc 8
आद्य घनीय 6
Q17. यूरिया का गलनांक तीवण ( sharp ) होता है किन्तु काँच का नहीं, व्याख्या कीजिए?
उत्तर – यूरिया एक क्रिस्टलीय ठोस है और इसका गलनांक तीक्ष्ण होता है । दूसरी ओर , काँच एक अक्रिस्टलीय आण्विक ठोस है और इसका गलनांक तीक्ष्ण नहीं होता है ।
Q18. n – प्रकार के अर्द्धचालक का उदाहरण दें ?
उत्तर – Si का P या As से अपमिश्रण Ge का P या As से अपमिश्रण आदि न- प्रकार के अर्द्धचालक है ।
Q19. एक यौगिक दो तत्त्वों, M एवं N से बना है तत्त्व N , ccp संरचना बनाता है का 1/3 भाग अध्यारोपित करते हैं , यौगिक का सूत्र क्या है ?
उत्तर – माना कि ccp में उपस्थित N के परमाणुओं की संख्या = x
चूंकि चतुष्फलकीय रिक्तियों का 1/3 भाग परमाणुओं द्वारा अध्यारोपित है अतः अध्यारोपित चतुष्फलकीय रिक्तियों की संख्या = 2x / 3
यौगिक में N एवं M के परमाणुओं का अनुपात = x : 2x / 3 या 3 : 2
यौगिक का सूत्र N3M2 , या M2N3
Q20. प्रतिचुंबकत्व का क्या कारण है ?
उत्तर – यह गुण उन अणुओं ,परमाणुओं तथा आयनों में प्रर्दशित होता है। जिसमें पूर्ण भरित कक्षक में पायी जाती है अर्थात् इनमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं पाये जाते है ।
Q 21.ccp तया hcp संरचनाओं में कोई व्यवस्था संबंधी अन्तर नहीं होता है , समझायें ?
उत्तर- ccp तया hcp संरचनाओं में कोई व्यवस्था संबंधी अन्तर नहीं होता है, इन संरचनाओं में गोले उपलब्ध स्थान का 74% स्थान ग्राहण करते हैं । इन संरचनाओं में प्रत्येक गोलों की उपसहसंयोजन संख्या 12 होती है ।
Q22. सोडियम क्लोराइड का द्रवणांक Na से ज्यादा है क्यो ?
उत्तर – NaCl एक आयनिक ठोस है जिसमें Na ‘ तथा के बीच मजबूत बल लगा रहता है । लेकिन सोडियम एक ठोस धातु है इसमें आकर्षण बल नहीं लगता है इसलिए Nacl का द्रवणांक सोडियम से ज्यादा होता है।
Q23. सिजियम क्लोराइड Nacl से ज्यादा स्थायी है क्यों ?
उत्तर – हम जानते हैं कि जिसका CN ज्यादा होता है उसमें आकर्षण बल ज्यादा होता है साथ ही साथ धनायन तथा ऋणायन एक दूसरे को कसकर पकड़े रहता है इसलिए क्रिसटल का स्थायित्व ज्यादा होता है। CsCl का CN(8 : 8) तथा NaCl का CN( 6 : 6 ) इसलिए CsCl अधिक स्थायी होता है।
Q24. एक क्रिस्टनु में F- के क्या है?
उत्तर – जब क्षारीय हैलाइड को क्षारीय धातु वाष्प के वायुमंडल में गर्म किया जाता है तो हैलाइड ऋणायन धातु की सतह पर आकर क्षारीय धातु परमाणुओं में संयुक्त हो जाला तथा इलेक्ट्रॉन ऋणायन रिक्तकाओं में विसरित हो जाते हैं । इलेक्ट्रॉन जो ऋणायन रिक्तियों को घेरते हैं । f- केंद्र कहा जाता है ।
Q25. वर्ग(12-16) एवं (13-15) यौगिकों में अंतर बतायें ?
उत्तर – वर्ग 13-15 यौगिक AI,P,Ga, As आदि अधिक सहसंयोजी प्रकृति वाले होते हैं जबकि Zns , CdSe तथा HgTe आदि perfect सहसंयोजी नहीं होते हैं ।
26. Crystal latic तथा Unit cell में अन्तर बतायें?
उत्तर – क्रिस्टल लैटिस में त्रिविमीय निश्चित ज्यामिति होती है। Unit cell एक छोटा इकाई है जब इसे repeat किया जाता है तो एक नया क्रिस्टल लैटिस बन जाता है।
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